• БАЗА ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ РЕСУРСОВ

Подготовка к контрольной работе по теме: «Неметаллы» 11 класс

Рейтинг:  0 / 5

Звезда не активнаЗвезда не активнаЗвезда не активнаЗвезда не активнаЗвезда не активна
 

 

Подборка заданий позволит  учащимся подготовиться к выполнению контрольной работы по теме "Неметаллы".

11 класс

Подготовка к контрольной работе по теме: «Неметаллы»

1. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O5. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 np1     2) ns2 np4     3) ns2 np3     4) ns2 np2

2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома  элемента  ns2 np1. Определите общую формулу его высшего оксида

1) RO3    2) R2O3     3) R2O5     4) R2O

3. Число электронов в ионе S2-

1) 16          2) 32          3) 18          4) 30

4. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -4 и +4

1) N, P      2) S, Se      3) Si, Sb      4) C, Si

5. Аллотропные модификации углерода

  1. алмаз и озон
  2. углерод кристаллический и углерод пластический
  3. графит и алмаз
  4. красный углерод и чёрный углерод

6. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5

1) N, P, As      2) S, Se, Te      3) Si, Sb, Te      4) C, O, P

7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -2 и +6

1) TI, Ca, Sn      2) S, Se, Te      3) Si, Sb, Te      4) C, O, P

8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5

1) Rb, Ca, Li          2) H, Si, F          3) CI, I, Br          4) As, N, Te

9. Аллотропные модификации кислорода не отличаются

  1. физическими свойствами
  2. типом химической связи между атомами
  3. химическими свойствами
  4. числом атомов, входящих в состав молекул

10. Аллотропные модификации углерода отличаются

  1. типом гибридизации атома углерода
  2. типом химической связи между атомами
  3. химическими свойствами
  4. числом атомов, входящих в состав молекул

11. Аллотропные модификации серы

  1. алмаз и озон
  2. сера кристаллическая и сера пластическая
  3. графит и алмаз
  4. сера аморфная и сера кристаллическая

12. Верны ли суждения о неметаллах?

А. Неметаллы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 и больше электронов.

Б. Электроотрицательность неметаллов больше, чем металлов.

1) верно только А           3) верны оба утверждения

2) верно только Б             4) неверны оба утверждения

13. Верны ли суждения о неметаллах?

А. Проявляют только окислительные свойства.

Б. Их водородные соединения являются кислотами.

1) верно только А           3) верны оба утверждения

2) верно только Б            4) неверны оба утверждения

14. Верны ли суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.

1) верно только А          3) верны оба суждения

2) верно только Б           4) оба суждения неверны

15. Верны ли суждения о неметаллах?

А. Неметаллы проявляют, кроме фтора, как окислительные, так и восстановительные свойства.

Б. Их водородные соединения проявляют только основные свойства

1) верно только А           3) верны оба утверждения

     2) верно только Б            4) неверны оба утверждения

16. Сульфат  железа (II) получают реакцией

1) Fe + H2SO4 конц   2) Fe + H2SO4 разб  3) Fe2O3 + H2SO4 конц   4) FeO + SO2

17. Реакции концентрированной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

  1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
  2. Cu +2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2
  3. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
  4. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +NH4NO3

18. Наиболее сильным окислителем является

1) H2          2) S          3) O2          4) C

19. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду

  1. углерод, азот                     3) азот, кислород
  2. углерод, кремний              4) хлор, фтор

20. Сера не является окислителем в реакции с

  1. 1) АI          2) Li          3) O2          4) Ca

21. Водород можно получить при взаимодействии:

1) цинка с разбавленной серной кислотой

2) цинка с концентрированной серной кислотой

3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой

4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой

22. Азот не является окислителем в реакции с

1) H2          2) Li          3) O2          4) Ca

23. Хлорид железа (III) получают реакцией

1) Fe + CI2     2) Fe + HCI     3) Fe + HCIO3     4) FeO + CI2

24. Реакции разбавленной азотной кислоты с железом соответствует уравнение

  1. 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO + 4H2O
  2. 2Fe + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2
  3. Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  4. Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

25. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

Схема реакции

Изменение степени окисления

А) CI2 + Вa(OH)2 → Вa(OCI)2 + ВaCI2 +H2O

1) CI0 → CI-1

Б) CI2 +КOH →КCIO3 + КCI + H2O

2) CI0 →CI+1

В) CI2 +К2SO3 +H2O → К2SO4 + HCI

3) CI0 → CI+5

Г) HCIO4 → HCI + O2

4) CI0 → CI+3

 

5) CI+5 → CI-1

 

6) S+4 → S+6

 

7) 2O-2 → O20

26. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя

Схема реакции

Изменение степени окисления

А) CI2 + Ca(OH)2 → Ca(OCI)2 + CaCI2 +H2O

1) CI0 → CI-1

Б) CI2 +NaOH →NaCIO3 + NaCI + H2O

2) CI0 →CI+1

В) CI2 +Na2SO3 +H2O → Na2SO4 + HCI

3) CI0 → CI+5

Г) HCIO4 → HCI + O2

4) CI0 → CI+3

 

5) CI+5 → CI-1

 

6) CI+7 → CI-1

 

7) O-2 → O0

С1. Осуществите превращения:

А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO

К уравнению 1 приведите электронный баланс.

Б) CI2 → КCIO3 → КCI → AgCI

К уравнению 1 приведите электронный баланс.

В) NH3 → NO → NO2 → HNO3

К уравнению 1 приведите электронный баланс.

Г) SO3 →H2SO4 →H2S →MgS

К уравнению 2 приведите электронный баланс

С2. Сколько литров воздуха (н. у.) требуется для сжигания 11,2 л: а) бутана, б) пропана, в) водорода, г) этана?

Материалы, представленные на страницах сайта, созданы авторами сайта, размещены пользователями или взяты из открытых источников и представлены для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам.  Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации сайта. При копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна. 

Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся размещенных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, опубликовавшие материал на сайте. Если Вы обнаружили публикацию, размещенную с нарушением авторского права, сообщите о ней администрации сайта используя форму обратной связи.  Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. 



Please publish modules in offcanvas position.